8．起．下列關于沉淀溶解平衡說法正確的是（　�。�

	A．	易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
	B．	可通過調節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
	C．	某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
	D．	一般，溶解度小的易轉化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉化成溶解度小的

7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度積（Ksp）和溶液中對應離子濃度的積的大小來判斷，Ksp只與物質本性和溫度有關．如存在A_mB_n（s）═mAⁿ+nB^m，其Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，若溶液中K=c（Aⁿ）^m×c（B^m）ⁿ的值大于Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，便會有A_mB_n析出．現(xiàn)將2.5mL 0.0001mol•L^-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L^-1K₂CrO₄形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L^-1AgNO₃溶液．試通過計算確定何者出現(xiàn)沉淀？（假設混合后偶溶液的總體積為10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010^-10，Ksp（AgCrO₄）=5×10^-12]（提示：Ag₂CrO₄═2Ag⁺+CrO₄²）

6．將AgCl分別投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸餾水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的順序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

5．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol•L^-1．
①1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol•L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應2NO+O₂?2NO₂在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)標志是②④⑤⑥⑦⑧；
①單位時間內生成n molO₂，同時生成2n mol NO
②單位時間內生成2nmolNO₂，同時生成2n mol NO
③用NO、O₂、NO₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：2
④混合氣體的總壓強不隨時間的變化而改變   ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變    ⑦O₂的物質的量濃度不變
⑧一個O=O鍵斷裂的同時，有兩個NO分子形成
⑨一個O=O鍵斷裂的同時，有兩個NO₂分子形成．

4．已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時容器的體積為V L，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4．
（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達平衡時C的體積分數(shù)是0.4，容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應達平衡時C的體積分數(shù)是0.4，壓強為101kPa．則該容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質的量應滿足 a＜$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$＜b，其中a為0.5，b為5．

3．在2L的恒容容器中，將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，此時生成氨氣2mol．
（1）求N₂的轉化率？
（2）求化學平衡常數(shù)？

2．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反應達平衡時，H₂的物質的量為1.8mol．

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=0.01mol/（L．min）．平衡時H₂的轉化率為50%．
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑     B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度    D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為2．當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則該反應的v（N₂）_正＞ v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經(jīng)濟效益．

20．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．
（1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉化率；
②計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，將4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲＞乙．

19．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應達到平衡時，X的轉化率為50%
	B．	上述反應為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
	D．	若改變溫度反應的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度