8．起．下列關(guān)于沉淀溶解平衡說法正確的是（　�。�

	A．	易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
	B．	可通過調(diào)節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
	C．	某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
	D．	一般，溶解度小的易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉(zhuǎn)化成溶解度小的

7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度積（Ksp）和溶液中對應(yīng)離子濃度的積的大小來判斷，Ksp只與物質(zhì)本性和溫度有關(guān)．如存在A_mB_n（s）═mAⁿ+nB^m，其Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，若溶液中K=c（Aⁿ）^m×c（B^m）ⁿ的值大于Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，便會有A_mB_n析出．現(xiàn)將2.5mL 0.0001mol•L^-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L^-1K₂CrO₄形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L^-1AgNO₃溶液．試通過計(jì)算確定何者出現(xiàn)沉淀？（假設(shè)混合后偶溶液的總體積為10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010^-10，Ksp（AgCrO₄）=5×10^-12]（提示：Ag₂CrO₄═2Ag⁺+CrO₄²）

6．將AgCl分別投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸餾水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的順序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

5．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol•L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol•L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是②④⑤⑥⑦⑧；
①單位時間內(nèi)生成n molO₂，同時生成2n mol NO
②單位時間內(nèi)生成2nmolNO₂，同時生成2n mol NO
③用NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
④混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變   ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變    ⑦O₂的物質(zhì)的量濃度不變
⑧一個O=O鍵斷裂的同時，有兩個NO分子形成
⑨一個O=O鍵斷裂的同時，有兩個NO₂分子形成．

4．已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時容器的體積為V L，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4．
（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應(yīng)達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa．則該容器的體積為$\frac{5}{3}$VL．
（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a＜$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$＜b，其中a為0.5，b為5．

3．在2L的恒容容器中，將2molN₂和8mol H₂在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成氨氣2mol．
（1）求N₂的轉(zhuǎn)化率？
（2）求化學(xué)平衡常數(shù)？

2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H₂的物質(zhì)的量為1.8mol．

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.01mol/（L．min）．平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑     B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正＞ v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

20．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．
①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，將4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙．

19．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	上述反應(yīng)為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
	D．	若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度