8．已知：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4
	B．	每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
	D．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

7．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）

	A．	電解質(zhì)：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3		B．	堿：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
	C．	堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7		D．	鹽：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	B．	用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	C．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	D．	用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

5．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）Fe（OH）₃、BaSO₄
（2）溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比1：1，從90mL至100 mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

溶質(zhì)	Na2SO4	BaCl2	FeCl3
C（mol/L）

4．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質(zhì)常用于食品工業(yè)．寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出④反應(yīng)離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1-E3
	B．	H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

2．下列排列順序完全正確的組合是（　�。�
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg（OH）₂
②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常溫下，以a₁、a₂、a₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a₁=a₂＞a₃
④同溫下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺）與2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺），分別為a、b，則a＞b
⑤熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
⑧沸點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰＞冰醋酸．

A．

①②③④⑥

B．

①③④⑥⑦⑧

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥⑦

1．某混合溶液中所含離子為NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M濃度分別為 2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1，則M離子可能為（　�。�

A．

Mg2+

B．

Ba2+

C．

Na+

D．

S2-

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
	C．	11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
	D．	通常狀況下，NA個(gè)CO2分子含有電子數(shù)為22 NA

19．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO₃-的物質(zhì)的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

21：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1