對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是

A．反應容器的壓強不隨時間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化

已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

在同溫同壓下，用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時生成氣體的體積最大的是（不考慮氣體的溶解）

A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

恒溫、恒容時可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g），開始時充入一定量的A、B，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。在此過程中，以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖。則圖中陰影部分面積可以表示

A．A的濃度減少

B．B的物質(zhì)的量減少

C．C的物質(zhì)的量濃度增加

D．A的物質(zhì)的量減少

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體

在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應正反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：

NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）

當反應達到平衡時，c（H2）＝0.3mol•L-1，c（HI）＝2mol•L-1，則NH3的濃度為

A．1.7mol•L-1 B．2.3mol•L-1 C．2mol•L-1 D．2.6mol•L-1

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應:2E（g）2M（g）+N（g）若開始時只充入2mol E，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%，則E的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是

A．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極 B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強