某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

有以下四種物質(zhì)：①標況下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（ ）

A．分子個數(shù)：③＞④＞①=② B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②

C．體積：③＞④＞①=② D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②

配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）

A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）

A．Cu2+、H+、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、CO32﹣

C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、SO42﹣

關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）

A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba（OH）2： ；

②NaHSO4： ；

③寫出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的離子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反應(yīng)中還原劑是 ，被還原的元素是 ，（用化學式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L，

②用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）

①150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （保留至小數(shù)點后一位）．

②操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．

③進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：

（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，

（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，

（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

①試判斷：肯定存在的物質(zhì)有__________；肯定不存在的物質(zhì)有_________；可能存在的物質(zhì)有__________．

②寫出第（3）步反應(yīng)的離子方程式_____________________

（1）寫出下列儀器的名稱：① ，④ 。

（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，冷凝管的進水口是__ （填“f”或“g”）；

（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%、密度為1.19 g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是 。

①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的 ．

②在上圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是 （填上圖相應(yīng)儀器的序號）；

③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為__________mL，本實驗量筒應(yīng)使用的是__________（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）

A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL

④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是__________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該________________。

A. 直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中 B. 再用膠頭滴管加水，重新定容

C. 將此溶液倒掉，重新配制 D. 直接貯存于容量瓶中

⑥假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1 mol/L）如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）

A.容量瓶中有少量蒸餾水_____________

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ____________

C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ____________

D.若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度 ____________

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ，生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： 。

（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 。

（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．

（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是 、 。

下列措施不符合節(jié)能減排的是

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣