用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是

A．A B．B C．C D．D

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液

中一定有CO32﹣

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42﹣

D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI═I2+2KCl

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4

C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4

某溶液經分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質的量濃度為

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

C．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容

積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆�；钊�先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質的量之比可能為

①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

現(xiàn)有以下物質：①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤鋅 ⑥SO2 ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精

（1）以上物質中能導電的是________；

（2）以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________；

（3）以上物質中屬于弱電解質的是________，屬于強電解質的是________；

（4）以上物質中，溶于水能導電的是______________。

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學式，下同）一定不含有 ，可能含有 ；

（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為： ；

（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應的離子方程式為： 。

實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產物是 ，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為 ；

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是 。

回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為 個，Al3+的質量是 ，SO42－的物質的量是 ；

（2）若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是 g；

（3）將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是 ；

（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；

①該混合氣體的平均摩爾質量為 ；

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 。