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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是( )

A.pH逐漸減小 B. 增大

C.水的電離程度會不斷增大 D.Kw不變

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1

C.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

D.混合溶液的pH=7

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B.水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

C.Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

D.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時,可先在混合液中加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),下列有關實驗的說法正確的是( )

A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,不會影響NaOH含量的測定

B.滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,不會影響計算結果

C.若用甲基橙作指示劑,則測定結果偏小

D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,直接滴加標準鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

各可逆反應達平衡后,改變反應條件,其變化趨勢正確的是( )

CH3COOHH++CH3COO-;FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH>0

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖。

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應達平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c(Fe3+)的變化趨勢圖。

C.密閉容器中進行N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應達到平衡后,保持恒溫恒壓條件下,逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉化率變化趨勢圖。

D.密閉容器中進行CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) ΔH>0達到平衡后,保持恒壓條件下,逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變化趨勢圖。

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ( )

A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強酸,Vx>Vy

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2 min末反應達到平衡狀態(tài),生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.4 mol/L.由此推斷:

(1)x值等于

(2)A的轉化率為

(3)B的平衡濃度為 mol/L;

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

在一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應3 A+m B n C達到平衡。

(1)若A、C均為氣體,B為固體,則平衡常數(shù)表達式為K=

(2)若A、B、C均為氣體,在減小壓強時平衡正向移動,則3+m n(填“>”、“<”或“=”);

(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行,則ΔH<0,ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用,請按要求完成填空

(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)= mol/L.;

(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);

(3)常溫下,將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是 ;(請用相關的離子方程式作答)

(4)25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是 。

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科目: 來源:2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)

(1)甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=_____________;

(2)乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)反應,寫出反應的熱化學方程式:______ _;選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。

(3)恒容條件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.升高溫度 b.充入1mol He氣

c.再充入1 mol CO和2 mol H2 d.使用催化劑

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