室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）

A．pH逐漸減小 B． 增大

C．水的電離程度會不斷增大 D．Kw不變

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B．水電離的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

C．Kw/c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（ ）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定

B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，不會影響計算結果

C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小

D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（ ）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應達平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe3+）的變化趨勢圖。

C．密閉容器中進行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應達到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉化率變化趨勢圖。

D．密閉容器中進行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0達到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變化趨勢圖。

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 （ ）

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

在一定溫度下，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L．由此推斷：

（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）B的平衡濃度為 mol/L;

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應3 A＋m B n C達到平衡。

（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達式為K=

（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則3＋m n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空

（1）常溫下，pH＝12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）= mol/L．;

（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其濃度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是 ；（請用相關的離子方程式作答）

（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）＝_____________;

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式：______ _；選擇適宜的催化劑__________（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。

（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高溫度 b．充入1mol He氣

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化劑