向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）

實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是 （ ）

A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去

B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)

D．操作Ⅰ~Ⅲ總共只需一次過(guò)濾操作

如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

每空分共（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是（填序號(hào)，下同） ，屬于酸性氧化物的是 ，能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。

（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。

①寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào) 。

②寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。

③畫(huà)出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑。

①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________

③由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是______________________，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說(shuō)明） _____________。

（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)式量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)，下同）

①使氯水呈黃綠色的是 ；②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ；

③能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ；④能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是 ；

⑤能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是 ；⑥能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 。

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

分，共實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出