科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
SO2的轉(zhuǎn)化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
(1)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器的壓強(qiáng)不變
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變
D.C(SO2)=C(SO3)
E.v正(SO2)=v正(SO3)
F.v正(SO3)=2v逆(O2)
(2)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
①此時(shí)的溫度為 ℃
②若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍(假如體積可變),此時(shí)Qc為 (可用分?jǐn)?shù)表示),平衡將 向移動(dòng)。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大
D.達(dá)到平衡后,再充入少量H2O,重新達(dá)到平衡,H2O的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小
(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)_________ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)
②測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
試回答:
(1)水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_(kāi)____________;
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色;
(3)測(cè)定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響);
(4)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響);
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在溫度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào) | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依據(jù)題意判斷,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=__________。
(2)b=__________,原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
(3)該溫度下,向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時(shí),沉淀量正好達(dá)最大值,從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL,測(cè)得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_(kāi)_________。
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科目: 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在超市購(gòu)買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于
A.糖類 B.蛋白質(zhì) C.無(wú)機(jī)鹽 D.油脂
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科目: 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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科目: 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積NH3,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%
C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%
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科目: 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。某溫度下,部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B.該溫度下NaClO2溶液中:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6
D.不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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科目: 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是
A.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色,然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
C.待檢液加入NaOH溶液,有白色沉淀,則原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明該溶液中有Fe2+
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科目: 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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