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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述正確的是( )

A.電池放電時正極上有氣泡產(chǎn)生 B.電池放電時Cl-由負(fù)極向正極遷移

C.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag D.負(fù)極副反應(yīng)為Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )

A.放電時,Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時,若轉(zhuǎn)移lmole-,石墨C6電極將增重7xg

D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是( )

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶滾為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是( )

A.放電時,負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

B.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

C. 充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D.在M-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易透成污染,用下圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng),可以凈化煙氣,則下列列斷不正確的是( )

A.據(jù)圖可知,陽極反應(yīng)式為SO42--2e-=SO2↑+O2↑

B.SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根,則方程式為SO2+O2+2e-= SO42-

C.陽極失去2mol電子時,理論上可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣

D.CO2不參與電極反應(yīng),凈化器中CO2濃度升高

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只有在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(城 “陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

(1)金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

(2)此蓄電池放電時,該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________(城序號)。

A. NiO2 B.Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(3)此蓄留電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式是____________。

(4)用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子,且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時溶液的pH=________________。

(5)該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題:己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變),

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是__________。

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科目: 來源:2017屆重慶八中高三上學(xué)期定時訓(xùn)練14化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

(2)①利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為______________;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。

②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;

②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A.CO的燃燒熱為 283 kJ

B.反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol

C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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