下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A．有單質(zhì)參加并生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原反應一定有氧元素的得失

C．氧化還原反應的實質(zhì)是化合價變化

D．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是

A．CaCO3Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．NaHCO3 Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是

A．溶劑 B．還原劑 C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四種

離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個選項中不能達到此目的的是

A．Al3＋、K＋、SO、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO、NO

C．H＋、K＋、I－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42-離子完全沉淀時，F(xiàn)e3＋離子也同時被完全沉淀，則原溶液中FeCl3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度之比

A. 3 ：1 B. 3 ：2 C. 2 ：3 D. 2 ：1

貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。但二價鐵鹽很容易被 而變質(zhì)，故服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收，說明維生素C具有 性，實驗室保存FeSO4溶液往往是加入過量的 防止溶液變質(zhì)。黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，爆炸后所得混合氣體的平均相對分子量為 。

（1）1.7 g氨氣所含的分子數(shù)與標準狀況下 LCH4所含分子數(shù)相同，將1.7 g氨氣溶于8.3g水，所得溶液的密度為0?9 g / cm3，此氨水物質(zhì)的量濃度為 mol/L，再將所得溶液稀釋至100ml，氨水物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是 g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，則溶液中c（SO42-）= mol/L。