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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素.其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色固體, X、Y、W在周期表中的相對位里關(guān)系如圖.下列說法正確的是

A. 五種元素中,原子半徑最大的是W

B. Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低

C. Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

D. Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,收集裝置略去)。其中可行的是

氣體

a

b

c

d

A

稀硫酸

石灰石

飽和溶液

B

濃鹽酸

固體

飽和溶液

C

飽和溶液

消石灰

堿石灰

D

硝酸

鋅粒

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是:

據(jù)此反應(yīng)式判斷,下列敘述中不正確的是

A. 電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大

B. 電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為:

C. 電池充電時(shí),陽極周圍溶液的的PH不斷減小

D. 電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:2+2

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列項(xiàng)目判斷,結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

項(xiàng)目

結(jié)論

A

三種有機(jī)化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))

共有10種

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均屬于取代反應(yīng)

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質(zhì)量為304),1molA在酸性條件下與4mol反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB.下列說法錯(cuò)誤的是

A. A和B的相對分子質(zhì)量之差為168

B. B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 有機(jī)物B與CH3CH2OH互為同系物

D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質(zhì)的有機(jī)物只有4種

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料、有劇毒,一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列問題:

(1)氰化物中碳的化合價(jià)為___________;用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

(2) NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】制備Na2S2O3,其實(shí)驗(yàn)室裝置如下:

b裝置的作用是___________;c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有_____________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛____________(填化學(xué)式)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定時(shí)1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_________(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。

處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):__________(填“是”或“否”),其依據(jù)是__________(用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明)。

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:

△H=-128.1kJ·mol-1,回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_____________(寫兩條)。

(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是______________;

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實(shí)驗(yàn)測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

該反應(yīng)的△S____________0,圖中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)

②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________,若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),則容器的體積V(B)=________L。

(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1,則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為____________。

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:

已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

(1)檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學(xué)式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學(xué)式),加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知:室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表:

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強(qiáng)堿。

①物質(zhì)B是__________(填化學(xué)式)。

②化合物C的電子式為_________;化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是_________。

③在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:__________.

(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強(qiáng)酸.

①B為__________(填化學(xué)式)。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________,氧化劑與還原劑的量比為_________。

(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2。

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科目: 來源:2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列問題:

(1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用離子方程式表示)。

(2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,則Ka(HA-)=_____________。

(4)某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH-),此時(shí)溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中電荷守恒等式為____________。

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