下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

科學家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內含有+5價的砷（As)元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C =砒霜（As2O3)”，下面有關解釋正確的應該是

A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性

C．該反應中+5價砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒

下列實驗操作正確的是

A. 可用托盤天平和稱量紙稱取10.2gNaOH

B. 某實驗箱要900ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取22.5g膽礬晶體

C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于5.2mL

D. 焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

下列實驗操作或敘述中正確的是

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱

B. 蒸餾時，溫度計水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進下口流出

C. 過濾后洗滌沉淀時，應將固體轉移至燒杯中，并加入適量蒸餾水充分攪拌后再過濾

D. 分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從上口放出上層液體

下列實驗方案能達到目的的是

A．除去Fe粉中混有的I2:加熱使I2升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結晶

D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥

下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3

B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 <Na2CO3

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為

A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2

己知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉移2 mol e-

C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍

D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則己反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1