科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.將濃氨水滴加到飽和的FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B.將足量氯化鐵晶體放入熱水中配制氯化鐵的濃溶液
C.直接加熱MgCl2溶液,蒸干制無水MgCl2晶體
D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中排出酸式滴定管尖嘴中氣泡的方法是:打開活塞,快速放液
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①和②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.點(diǎn)①和②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C.點(diǎn)②和③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.點(diǎn)③和④所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí),就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是
A.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置
B.如在NaCl溶液中加入酚酞,右邊Fe電極附件溶液變紅
C.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),也不便維修,故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)
D.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大;A2為氣態(tài)綠色燃料,常溫下BA3分子是堿性氣體,D是短周期元素中原子半徑最大的,E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng),請回答下列問題:
(1)D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X,物質(zhì)X中含有的化學(xué)鍵類型是 ,X的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋呈酸性的原因: ,檢驗(yàn)物質(zhì)X中陽離子的方法是 。
(3) BE3(該分子中B元素顯負(fù)價(jià))常用作漂白劑,工業(yè)上過量的BA3和E2反應(yīng)制備,BE3分子的電子式為 ,工業(yè)上制備BE3的化學(xué)方程式為 。
(4)加熱條件下,BE3和NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體,同時(shí)生成BA3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式為 ,若制備6.75Kg二氧化氯,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇即是重要的化工原料,又是新型汽車動力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài),其燃燒△H=-726.5KJ/mol。
(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH,對該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示,回答下列問題:
①由圖可知,該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
②下列選項(xiàng)中,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.v(CH3OH)=v(HCHO)
B.H2濃度不再變化
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.混合氣體密度不變
③在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K ,此溫度下,從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時(shí)間為10s,則v(HCHO)為 mol/(L·s),向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2,則平衡向 移動(填“向左”、“向右”、“不”)
④600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”),理由是 。
(3)某甲醇燃料電池(簡稱DMFC),該電池由于結(jié)構(gòu)簡單,能量轉(zhuǎn)化率高,對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②若質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液,當(dāng)電池中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 g(忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)完全耗盡)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。
乙同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的。
(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測定中應(yīng)選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)
(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
H、C、N、O都屬于自然界中常見的非金屬元素。
(1)O、C、N三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式(即電子排布圖)為 ,p軌道按該排列的原理是 。
(2) O22+與N2互為等電子體,則O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之比為 。
(3)N元素常形成兩種含氧酸,NO2-中N原子的雜化類型是 ;NO2-的空間構(gòu)型是 ,硝酸沸點(diǎn)不高的原因可能是 。(簡答兩條)
(4)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+形式存在,向含Co2+的溶液中加入氨水,可生成[Co(NH3)6]2+,[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是 。
(5)C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu),該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石,則該晶體為___________晶體,若晶胞邊長為acm,則該晶體的密度為 g/cm3(只需列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);E遇FeCl3溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)X中官能團(tuán)的名稱是 ;A的電子式 。
(2) I的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)E不具有的化學(xué)性質(zhì) (選填序號)
A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng)
C.氧化反應(yīng) D.1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
(4)只用一種試劑鑒別C和D,該試劑是 。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①F→H: 。
②X與足量稀NaOH溶液共熱: 。
(6)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種,任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。
A.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種
B.不發(fā)生水解反應(yīng)
C.遇FeCl3溶液不顯色
D.1mol E最多能分別與Imol NaOH和2mol Na反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三上周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的提純或離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B.以精銅為陽極,粗銅為陰極,CuSO4溶液為電解液精煉銅
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入過量KOH溶液,然后過濾即可
D.加入澄清石灰水,能產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定含有CO32—
查看答案和解析>>
科目: 來源:2017屆重慶市高三上周考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com