某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．前20min B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L-1·min-1

B．8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深

C．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-

D．乙組操作時(shí)，C2做正極

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1．6×10-5

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列敘述正確的是（ ）

①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連

②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2NA個(gè)電子通過(guò)電解質(zhì)溶液

③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2++2e-=Cu

④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO4)＜amol/L

⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成"陽(yáng)極泥"

A．②③ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．③④

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

若a＜4，則A、B 都是弱酸；

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；

③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸；

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

B．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣

C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量

D．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．假設(shè)電解后溶液的體積仍為500 mL。下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中K＋的濃度為1mol/L B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中H＋的濃度為2mol/L

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填序號(hào))；

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________

②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（2）如圖是0.1 mol·L-1該溶液pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具體數(shù)值表示)

（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定

C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。