科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO-
C.1 mol —OH(羥基)中含有10 NA個電子
D.16gCH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA個
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素,Y+與X2-具有相同的電子層結構,Y與Z位于相鄰主族,W與X同主族。下列說法正確的是
A. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
B. Y在周期表中的位置為第3周期、IB族
C. Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的弱
D. X的單質與含W化合物不可能發(fā)生置換反應
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中一定有Fe3+,可能有Fe2+
B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,證明原氣體中一定含有氨氣
C.用鉑絲蘸取白色粉末灼燒,火焰成黃色,證明原粉末中一定有Na+,可能有K+
D.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進行,一定需要玻璃棒
D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A.0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關敘述錯誤的是
A.電池工作過程中,電解質溶液的pH不斷增大
B.正極的電極反應式為O2 + 4e-+ 2H2O =4OH-
C.NaCl的作用是增強溶液的導電性
D.用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質量為54 g
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
有一未完成的離子方程式:( )+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是
A.X原子最外層電子數(shù)為5
B.當有3mol X2生成時,轉移5mol電子
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5︰1
D.“( )”括號中所填的微粒為X-
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.2 mol•L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A.HA為強酸
B.該混合液pH=7
C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目: 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:實驗題
Ⅰ.某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
(1)裝置乙的作用是 。
(2)若X為品紅溶液,觀察到溶液褪色,說明SO2具有 (填序號,下同);
若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有 ;
a.氧化性 b.還原性 c.漂白性
(3)若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過程的離子方程式:
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+SO42-+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設計如下實驗。
i.取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(4)攪拌的目的是 。
(5)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是 。
ii.準確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交換完成后,流出溶液用滴定法測得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(6)在此實驗溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp= 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結果將會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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