科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
醇(C5H12O)發(fā)生下列反應(yīng)時,所得產(chǎn)物數(shù)目最少(不考慮立體異構(gòu))的是
A.與金屬鈉置換 B.與濃硫酸共熱消去
C.銅催化下氧化 D.與戊酸酯化
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是
A.圖甲為在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化
B.圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)
C.圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線
D.圖丁為NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向氯水中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 有氣體生成,高錳酸鉀溶液褪色 | 氯水將Fe氧化為Fe2+ |
B | 向某鉀鹽中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 該鉀鹽為K2SO3或KHSO3 |
C | 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黃色 | NaHCO3溶液呈堿性 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水 | 先有紅褐色沉淀生成,后有白色沉淀生成 | Al(OH)3的溶度積比Fe(OH)3的大 |
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸),其滴定曲線如圖所示,下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是
A.a(chǎn)點:c(A2-)=c(HA-)
B.b點:5c(Cl-)=4[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]
C.c點:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.d點:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是
A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=-92kJ·mol-1
B.圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量,有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表:
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3[來 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中,關(guān)系正確的是
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2+ +2SO42-+16H+,則另一個反應(yīng)的離子方程式為:___________________;②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì);
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式:___________________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO.現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
金屬稼是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。
(1)稼元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________。
(2)工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________;
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________________,溫度升高時,反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(填“變大”“變小”或“不變”);[
③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是__________
A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量
(3)工業(yè)上提純鎵的方法很多,其中以電解精煉法為多。具體原理如下:以待提純的粗稼(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純稼為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。 在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①己知離子氧化性順序為:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+,電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________;
② GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱: ;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。
(2)裝置B吸收的氣體是 ,裝置D的作用是 。
(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③ 。
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為:
Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為 。
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科目: 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為短周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數(shù)為22。
(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”,是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;
②金紅石(EO2)的熔點1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;
③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4+互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式),其中心原子雜化類型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中,電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3-與AC2互為等電子體,則B3-的
分子構(gòu)型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
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