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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是(  。

A. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應(yīng)所需的能量

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(   )

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),又是化合反應(yīng)

C. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1

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現(xiàn)有下列各組溶液:

①10 ℃時(shí)10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;

②10 ℃時(shí)10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;

③30 ℃時(shí)10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(   )

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

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一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(   )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時(shí)v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )

A. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol則水分解的熱化學(xué)方程式: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

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在恒溫恒容下,可以證明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(   )

A. 3v正(H2)=v逆(CH3OH) B. 混合氣體的密度不再改變

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 D. 此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變

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室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣12 mol·L﹣1,該溶液中一定能大量共存的離子(  。

A. Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B. K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣

C. K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D. K+ HCO3﹣ SO42﹣ NO3﹣

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在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol 氣體M和3mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+3N(g)x Q(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是(  。

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6 mol/L D. N的轉(zhuǎn)化率為80%

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下列說(shuō)法正確的是(  。

A. 使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率,不會(huì)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 95℃純水的pH<7,說(shuō)明水顯酸性

C. 加入反應(yīng)物,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

D. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是﹣285.8 kJmol﹣1,則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6 kJmol﹣1

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同步練習(xí)冊(cè)答案