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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+ Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過程中,X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達(dá)平衡后,升高溫度, 減小,則正反應(yīng)

D. 若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1 200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=== S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)== =S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為( )

A. ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) B. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

C. ΔH4= (ΔH1+ΔH2+3ΔH3) D. ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2,下列操作正確的是(   )

A. 燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;

③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;

④M為OH-;⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是(    )

提純物質(zhì)

除雜試劑

分離法

A

KCl溶液(FeCl3)

氨水

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

乙醇和濃硫酸

分液

C

Fe粉(Al粉)

NaOH溶液

過濾

D

乙醇(H2O)

金屬鈉

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A. 聚乙烯是純凈物 B. CH3 OCH3與甲互為同分異構(gòu)體

C. X為C12 D. 甲→乙反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%,欲使溶液中的金屬離子完全沉淀,至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是 ( )。

A. 800mL B. 300mL C. 600mL D. 900mL

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如:光導(dǎo)纖維的主要成分是___________;目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是______________;

(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

(3)某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①白色沉淀甲是________。

②試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑.已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉.

完成下列填空:

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為______.裝置③的作用是______.

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______;③______;④低于60℃干燥,得到成品.(選擇合適的操作編號填空)

A.冷卻到室溫后,過濾 B.趁熱過濾 C.常溫洗滌

D.冰水洗滌 E.38~60℃的溫水洗滌

(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣).將所得混合液配成250mL待測溶液.配制待測液需用到的定量玻璃儀器是______;

(4)取25.00mL待測液,用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________________________________.重復(fù)滴定2~3次,測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL.該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

(5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣.如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是                  .______(填化學(xué)式)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(填計算結(jié)果)。

(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:________________________________ 。

(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=_____

(6) 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)

A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH

(7)已知下面兩個反應(yīng)(m、n均大于0):

反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=-m kJ·mol-1

反應(yīng)②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH= -n kJ·mol-1  

則下列m與n的關(guān)系中,正確的是__________(填字母)。

A. n﹥2m    B. m﹥2 n   C. 2m﹥n    D. m﹥3n

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同步練習(xí)冊答案