科目: 來(lái)源:2017屆河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號(hào))
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_(kāi)__________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。
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科目: 來(lái)源:2017屆河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為_(kāi)___________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí),可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強(qiáng)
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,S02(g)的起始濃度為c0 mol•L-1 ,經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td,通過(guò)計(jì)算判斷::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。
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科目: 來(lái)源:2017屆河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為_(kāi)__________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過(guò)大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過(guò)電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過(guò)濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
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科目: 來(lái)源:2017屆河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)___________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子為_(kāi)_______雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)___________________。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為_(kāi)___________________。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)___________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
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科目: 來(lái)源:2017屆河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試(3月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
鏈烴A是重要的有機(jī)化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____,A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。
(2)B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____,分子中最多有 __________個(gè)原子共平面。
(4)F的化學(xué)名稱為_(kāi)______。
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A. HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大,熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)
B. N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 在O2、CO2和SiO2中,都存在共價(jià)鍵,它們均由分子構(gòu)成
D. KOH和MgCl2都是離子晶體,均在共價(jià)鍵和離子鍵
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)學(xué)習(xí)中,推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列推論正確的是
A. 由“BF3和SO3互為等電子體”,可推知二者均為非極性分子
B. 由“同主族元素性質(zhì)相似,CO2為直線形分子”,可推知SiO2為直線形分子
C. 由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”,可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
D. 由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”,可推知第一電離能C<N<O
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表中, 某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性, 這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。 下列敘述不正確的是
A. Li在N2中燃燒生成Li3N B. Li在空氣中燃燒生成Li2O2
C. 可用NaOH 溶液分離 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸鈉溶液顯堿性
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A 冰中既存在范德華力,又存在氫鍵
B.簡(jiǎn)單立方是非密置層三維堆積形成的, 面心立方是由密置層三維堆積形成的
C.所有共價(jià)鍵都有方向性, 形成氫鍵的三個(gè)相關(guān)原子可以不在條直線上
D.金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān), 離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二下學(xué)期月考(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
C.在CO2 晶體中,一個(gè)CO2 分子周圍有12個(gè)CO2 分子緊鄰
D.在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向
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