1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。

由此不能判斷

A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點(diǎn)：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點(diǎn)：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點(diǎn)：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點(diǎn)：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

A. A B. B C. C D. D

一種提取硫酸鈉的化工流程如下圖所示：

已知：

①鉻渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）時pH分別為3.6 和5。

(1)濾渣A為_______(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)下圖溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_________(填字母序號)。

a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為____________；酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=______________，

(4)根據(jù)反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 設(shè)如圖所示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的____________極，其電極反應(yīng)式為____________，通過2mol電子，生成Cr2O72-的物質(zhì)的量是__________________。

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng), 但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后采取_____措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c(CO2)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴(kuò)大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后。c(CO2)與反應(yīng)時間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當(dāng)加料比n(NH3)/n(CO2)=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示，a點(diǎn)v(CO2)逆______點(diǎn)v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應(yīng)合成甲醇的實(shí)驗(yàn)，容器的開始體積是VL，實(shí)驗(yàn)中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強(qiáng)和催化劑的作用下反應(yīng)：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②由圖像分析壓強(qiáng)p1溫度是100℃時合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強(qiáng)是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時CO的物質(zhì)的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

① 分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是 。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

已知：Na2SO3(固體) + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

① A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

② 。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。

④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 。

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u> ．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是 （填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為________。

（2）D的化學(xué)名稱是________，由D生成E的化學(xué)方程式為：_______________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

元素周期表揭示了不同元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑。下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是( )

A. 元素周期表中每一橫行為一周期，每一縱列為一族

B. 原予最外層電子數(shù)相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制備耐高溫材料的元素

D. 第二周期元素的最高價態(tài)都等于其原子最外層電子數(shù)

以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是( )

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH； ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；

③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物； ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中；

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)； ⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)；

⑦單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加；⑧單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸溶液反應(yīng)的劇烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④