【題目】H2S為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100 mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)

C. c(Cl－)＝0.100 mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

D. 通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【題目】無(wú)機(jī)鹽在生命活動(dòng)中不可缺少，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.有的無(wú)機(jī)鹽可以維持細(xì)胞內(nèi)的pH

B.無(wú)機(jī)鹽可參與維持人體血漿滲透壓

C.細(xì)胞合成DNA、RNA、磷脂、脂肪時(shí)都需要磷酸鹽

D.K是構(gòu)成細(xì)胞的大量元素，對(duì)于維持細(xì)胞功能有重要作用

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）該反應(yīng)中的還原劑是_________________(填化學(xué)式)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（4）測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_________________。

②溶解沉淀時(shí)______（能或不能）用稀鹽酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_______g。

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：

A. 78gNa2O2 含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為 4NA

B. 1.7g NH2— 離子中所含的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)況下 2.24LHCl 氣體中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子數(shù)目為 10NA

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大,其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類(lèi)生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Y和W形成的某種二元化合物可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B. Z分別與X、M形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<M<W

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是：

A. 熱化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少

B. 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以不是整數(shù)

C. 熱化學(xué)方程式中的△H 只與反應(yīng)條件有關(guān)，與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)

D. 熱化學(xué)方程式只能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不能表示物理變化中的能量變化

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 1mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為4NA

D. 密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后原子總數(shù)為8NA

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是

A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O

【題目】酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是( )

①乙醇沸點(diǎn)低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇的組成中含氧元素

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①④

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是：

A. 除了K層以外，其它電子層最多只能容納8 個(gè)電子

B. ⅠA 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 同種元素的原子均有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)