科目: 來源: 題型:
【題目】按要求寫方程式。
(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液,得到Ce3+,寫出離子方程式_____。
(5)NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2及Cl2,寫出方程式_____。
(6)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為____。
(7)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,并配平。_____。
②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式____。
(8)+6價鉻的毒性很強,制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-,可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式。____。
(9)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(10)已知:①MnO4-+e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)
②MnO4-+8H++5e-―→Mn2+(無色)+4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式____。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為:__________________(填化學(xué)符號)。
②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:_____________。每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移____ mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__ mol。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為:____________ 。
②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為___________。
③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為:___________。
(3)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol/L 的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 使KSCN顯血紅色的溶液:NH4+、Mg2+、I-、Cl-
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】短周期元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。M原子獲得4個電子最外層將達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),P原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Q2+與P2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與M同主族。下列說法正確的是
A. 比較氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:P>W
B. 比較原子半徑:r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)
C. 比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M<W
D. 比較化學(xué)鍵類型:P分別與Q、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下八種物質(zhì):a.MgCl2,b.金剛石,c.NH4NO3,d.Na2O,e.干冰,f.碘,g.二氧化硅,h.石墨。
請用相應(yīng)字母填空:
(1)屬于原子晶體的化合物是_______。
(2)固態(tài)時屬于分子晶體的化合物是_______。
(3)熔化時只需要破壞共價鍵的單質(zhì)是_______。
(4)既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______。
(5)固體能導(dǎo)電的是_______。
(6)e與g的沸點相比,較高的是_______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是
A. 第一主族的元素稱為堿金屬
B. 第二周期元素的最高化合價依次遞增,并等于它所處的主族序數(shù)
C. 短周期元素形成離子后,最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)一定相同
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在光照條件下,CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1 mol CH4與Cl2反應(yīng),待反應(yīng)完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為
A. 1.0 molB. 2.0 molC. 3.0 molD. 4.0 mol
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要,廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為________。電池工作一段時間后需要充電,充電過程中H2SO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成原電池,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________;當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池,其正極反應(yīng)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】2018 年諾貝爾化學(xué)獎獎勵的的成果是:用進化的力量解決化學(xué)問題。該獎項的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold),獎勵她實現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于酶的說法不正確的是
A. 酶能加快反應(yīng)速率的原因是酶為化學(xué)反應(yīng)提供了能量
B. 絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì)
C. 酶的活性與環(huán)境 pH 有關(guān)
D. 一種酶只能作用于具有一定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體,與C60互為同素異形體
B. 推廣利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳經(jīng)濟理念
C. 將金屬鈦、鋁混合后在空氣中熔化可制得強度較大的鈦鋁合金材料
D. 為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com