（1）寫出漂白粉有效成分的化學式_____。

（2）寫出 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式_____。

（3）現有以下物質：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤純蔗糖（C12H22O11）⑥鹽酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物質中能導電的是_____，屬于電解質的是_____，屬于非電解質的是_____。

A.1molL﹣1 的鹽酸溶液中含有 NA個 H+

B.標準狀況下，11.2L H2O 所含的分子數為 0.5NA

C.在常溫條件下，7.1g 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為 0.2NA

D.常溫常壓下，32gSO2中含有 0.5NA個分子

①將X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

分析以上實驗現象，下列結論正確的是（　�。�

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種

C.Z溶液中一定含有Na2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有NaCl

A.組別1中，0-20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＞T2

C.40min時，表格中T2對應反應已經達到平衡狀態(tài)

D.0～10min內，CH4的降解速率①＞②

A.容器內壓強不再發(fā)生變化

B.容器內溫度不再發(fā)生變化

C.容器內各氣體的濃度相等

D.相同時間內斷開3molP-Cl鍵，同時斷開1molCl-Cl鍵

A.金屬活動性A>B

B.還原性B>A

C.在后者裝置中，金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應

D.在后者裝置中，金屬B做負極

(1)哪一時間段反應速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是__________。

A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物

B.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵

C.He、CO2和CH4都是由分子構成,它們中都存在共價鍵

D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

A.甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應

B.在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層顏色變淺

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應

A. 1mol石墨轉化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能

B. 1mol石墨比1mol金剛石的能量高

C. 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ

D. 金剛石比石墨穩(wěn)定