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【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列說法或結(jié)論不成立的是

A.當體系的體積不再發(fā)生變化,該反應(yīng)已建立平衡

B.達到平衡后向體系中充入少量He,平衡不移動

C.增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率

D.若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵,則反應(yīng)達到平衡

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【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1______T2(填“>”、“=”或“<”);T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中,當反應(yīng)進行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______。

A.V逆(CO2)=2V正(H2

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學為了研究反應(yīng)條件對化學平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則t6時刻改變的條件是________________________,從t1到t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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【題目】[化學-選修2:化學與技術(shù)]碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題:

Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下:

(1)流程I的另一產(chǎn)物是____,流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行:a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為__________________。

Ⅱ.1862年,比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下:

20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)

(2)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。

(3)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。

Ⅲ.我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原

料利用率。

(4)生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在________(填溫度范圍)下析出________(填化學式)。

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【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

(1)寫出A中制備溴苯的化學反應(yīng)方程式 。

(2)B中盛放的CCl4的作用是 。

(3)冷凝管的作用是 ,冷凝管中的水應(yīng)從 口進入(填“a”或“b”)。

(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是 ,也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是 (填字母標號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molNaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時恰好完全中和。試求:

(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?

(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g銅粉共熱時,在標準狀況下收集到氣體的體積為多少升?(保留兩位有效數(shù)字。)

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【題目】【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2)YX4-的空間構(gòu)型是_______;與YX4-互為等電子體的一種分子為_______(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是____________________。

(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。

(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列說法正確的是_______。

A.[Z(WH34]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm(只寫計算式)。

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【題目】【化學—選修5有機化學基礎(chǔ)】

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

Ⅱ. (R、R’代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類型是________。

(2)②的化學方程式為________。

(3)PMMA單體的官能團名稱是________、________

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.⑦為酯化反應(yīng)

b.B和D互為同系物

c.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH[

(7)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式________。

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【題目】(1)HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣.為探究HNO3性質(zhì),某興趣小組作如下探究:用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實驗記錄如下:

序號

濃硝酸與水的體積比

實 驗 現(xiàn) 象

1 ﹕1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1 ﹕3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色

1 ﹕5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色

制備NO氣體最適宜的是: ,理由是:

(2).興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題:

①組裝好儀器后,必須進行的一項操作是:_________________。

②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是:______;C裝置的作用是: 。

裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學式是:_____。可以通過適當改進,不產(chǎn)生Y物質(zhì),請你提出改進方法: _

④E裝置的實驗?zāi)康氖牵?/span> 。

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【題目】1)下列金屬防腐的措施中, 水中的鋼閘門連接電源的負極使用的是 法;

地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

2NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見右圖,石墨Ⅰ為電池的 極;該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為 。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

A極為電池 極,電極反應(yīng)式為 。

若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為 (標準狀況下)。

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【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32N-NH2氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

(2)298 K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題。

298K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol,

則此時V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、bc、d、e五個點,

①水的電離程度最大的是

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)

K數(shù)值的是 ;

③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

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