（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，反應③的離子方程式為： 。

（2）若A為CO，則D的化學式為 。

（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學式為 。

（1）寫出反應②的化學方程式__________。

（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為__________。系統(tǒng)命名為__________。

（3）反應①和③的類型依次是__________、__________。

（4）寫出反應③化學方程式是__________。

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（2）利用甲烷的燃燒反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應是___________，當電路中轉移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉化效率是__________。

（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：

①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。

②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為__________。

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)

（2）化合物BD3的分子構型為__________，B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。

（3）己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________，CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水，可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：__________。

（4）①E基態(tài)原子的價電子排布為__________，②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為__________。

③已知該晶體的摩爾質量為M(g/mol)，其中E4+的氧配位數(shù)為__________。若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

（1）寫出U元素在周期表中的位置 ；V離子結構示意圖為 ；YW2的電子式 。

（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是 。

（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。（用化學方程式表示）

（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為： 。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產業(yè)化。

該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）化合物BD3的分子空間構型是 。

（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%�；�合物甲的晶胞結構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：

①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為 。

②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為 。

③下列說法正確的是 。

A．該晶胞結構與NaCl相同 B．半導體EB與EF互為等電子體

C．電負性：F>E D．EF晶體中含有配位鍵

④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為 。

⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為 （寫出計算過程）

（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號） ，非金屬性最強的元素是（填元素符號） 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號） 。

（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學式） 。

（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為 。

（5）由②和④組成的化合物與⑥單質反應的化學方程式為 。

（6）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。

（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。