A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

（1）氣密性檢驗的操作過程是________________。

（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號)；

a．取下小試管

b．移去酒精燈

c．將導管從乳膠管中取下

d．以上都可以

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗．

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是________________；關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)．

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種

（4）若M的成份可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取ag M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧

d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中=________________。

2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．

（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

回答下列問題：

（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。

（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。

（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為_______________；

（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為_______________。

（1）下列關于M的說法正確的是______(填序號)。

a．屬于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液顯紫色

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。

②步驟II反應的化學方程式為______________。

③步驟III的反應類型是________。

④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應某時刻t時，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是____________；

（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；

（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

【題目】立方烷具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：

反應3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。