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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景,還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是_____________________________________________。
(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是________。
(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是________(可多選)。
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑
(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。
A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過磷酸鈣的制備
(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子 B.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
C.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;
(2)300℃時(shí),在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過20 s達(dá)到平衡狀態(tài),
①計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________,此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________;
②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是________________________
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
__________________;
(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為_______色,當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。
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【題目】最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬:Na、Mg、Al、Fe、Cu。請(qǐng)結(jié)合我們所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)鈉原子核外電子有________運(yùn)動(dòng)狀態(tài),其化合物Na2O2可用作________________。
(2)鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)鋁在元素周期表中位于______________________________。
(4)除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。
(6)銅的價(jià)電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,金屬晶體K的堆積方式為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______
__________________________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為________________;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q>0)。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.增大氧氣濃度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)不變
B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C.平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
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