科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:
(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類(lèi)型是______。
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L,回答下列問(wèn)題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 _______ ___________ 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_______ ______________ ___ _____。
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是 _______ ___________ 。
(3)濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是 ________ 。
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:□Mn2++□ClO3-+□________=□________+□________+□________。
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。
① 陽(yáng)極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ____ ___ ____________ _______ 。
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 _____ 。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是 ___ __ 。
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【題目】有人設(shè)想合成具有下圖結(jié)構(gòu)的烴分子。
(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的,原因是____________________;
(2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán),可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu),金剛烷的分子式為_(kāi)______;
(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴,能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是_________;
a.它的對(duì)位二元取代物只有一種 b.它的鄰位二元取代物只有一種
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等 d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體,寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方式______________。
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【題目】已知下列數(shù)據(jù):
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A.P2O5 B.無(wú)水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)濃硫酸的作用是:① ;② 。
(6)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(7)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(8)某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似。完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng) 。
(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有______________ (填序號(hào))。
A.水解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng)
F.酯化反應(yīng)
(3)寫(xiě)出過(guò)量乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫(xiě)出此有機(jī)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
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【題目】據(jù)報(bào)道,一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為: Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
(1)反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,2 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______________;
(2)將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________;
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2
D.固體的總質(zhì)量不變
(3)FeO 可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%,則x=______________。
(4)在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線(xiàn)I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件, 曲線(xiàn) I變?yōu)榍(xiàn)II和曲線(xiàn)III。當(dāng)曲線(xiàn)I變?yōu)榍(xiàn) II時(shí),改變的條件是______________。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線(xiàn) I變?yōu)榍(xiàn)III時(shí),曲線(xiàn) III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_________L。
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【題目】I.實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2,所需儀器如下圖。
(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span> a→___→___→___→___→f。
(2)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。
(3)若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中,通入4.48 L SO2(標(biāo)況),反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系,例如:c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(OH-),請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩個(gè)等量關(guān)系: ________________。
II.SO2 氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:
(4)若要從FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒(méi)有用到的玻璃儀器有_________。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
(5)裝置 A 中的現(xiàn)象是_________________,寫(xiě)出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)在上述裝置中通入過(guò)量的 SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入 KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是________。
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【題目】2015年“812”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì),若處理不當(dāng),極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是______________。
A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng):
在110℃時(shí):NH4NO3=NH3+HNO3
在185~200℃時(shí):NH4NO3=N2O+2H2O
在230℃ 以上時(shí),同時(shí)有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上時(shí),發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)
(3)NaCN 的電子式為______________。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。
A.酸性:HNO2>H2CO3
B.相同條件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更穩(wěn)定
D.C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫(xiě)出電解海水的離子方程式______________;生成CaCO3的離子方程式是______________。
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.
(1)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程.
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______.
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________.
(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________.
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________.
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”).
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