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【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染,常先加入試劑使之變?yōu)?/span>Cr3+,該試劑為

A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3H2SO4

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【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過t min后,測得物質(zhì)的濃度為 (X2=0.4mol/L,c(Y2=0.8mol/L,c(Z=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為(

A.X2+2Y2=2Z B2X2 +2Y2=2Z

C3X2+Y2=2Z DX2+3Y2=2Z

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【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是(

A都只由C、H、O三種元素組成

B都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)

C都能發(fā)生水解反應(yīng)

D都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學(xué)鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

3800時,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g,在反應(yīng)體系中,nNO隨時間的變化如下表所示:

時間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)的密度保持不變

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【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子,F是29號元素。

1B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 用元素符號表示

2BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。

3基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

41mol BC中含有π鍵的數(shù)目為______________。

5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: 用化學(xué)式表示

6C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3用含a、NA的符號表示。

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【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題:

1)元素b在元素周期表中的位置是________。

2)元素ac形成的410電子分子的化學(xué)式為________,其水溶液呈________性。

3)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,二者的離子半徑大小順序為________

4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)。

5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

6)元素dh形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

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【題目】.請回答:

1MgCl2的電子式 。

2除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,用化學(xué)方程式表示其原因

3往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

4雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

MnO4 H2O2 Mn2+ H2O 。

.無機化合物A NaH都是重要的還原劑,遇水都強烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A 2.24L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

請回答下列問題:

1A的化學(xué)式是 。

2NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式

3A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

4在高溫下氫化鈉NaH可將四氯化鈦TiC14還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5某同學(xué)認(rèn)為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2,吸收液通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽;取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。

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【題目】為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A煤的氣化與液化

B液體燃料呈霧狀噴出

C通入大量的空氣

D將煤塊粉碎

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【題目】氮的氧化物NOx是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:

1氨氣的制備

氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______按氣流方向,用小寫字母表示

2氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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同步練習(xí)冊答案