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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)銅是一種重要的有色金屬,近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)下列四種化合物中含銅量最高的是______(填字母)

ACu5FeS4 BCuFeS2 CCu2S DCu2(OH)2CO3

22014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸,若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到,則需要銅礦石質(zhì)量為________萬(wàn)噸。(保留一位小數(shù))

3)可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的還原劑——肼(N2H4),加熱并保持溫度在90,生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,反應(yīng)完全后,分離,洗滌,真空干燥得到納米氧化亞銅固體(Cu2O)。

該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為____________________________________________。

工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________(填字母)

A.離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜

4)我國(guó)出土的青銅器工藝精湛,具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖:

腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是____(填“a”“b”“c”),正極反應(yīng)方程式為_______________

環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(14)銅是一種常見(jiàn)的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物。

I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽?捎糜谝谎趸、乙炔等氣體含量的測(cè)定。以粗銅(Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如下:

(1)氣體X的化學(xué)式 ,酸溶采用濃鹽酸的原因是 。

(2)“酸溶所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L1,c(FeCl3)=1 mol·L1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=4.8×1020,當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于105 mol·L1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,其范圍約為 (數(shù)值取整數(shù))。

(3)反應(yīng)2的離子方程式為

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體: 。

II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖)。酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。

(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: 。

(6)電解過(guò)程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:

攪動(dòng)溶液,使OH迅速擴(kuò)散;

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(13)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。

(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=

(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料,常被用來(lái)合成很多有機(jī)物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,物質(zhì)的量之比為1:3CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0。若容器體積不變,改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是 (填字母)。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO3mol H2

二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應(yīng)方程式為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對(duì)COH2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據(jù)如圖判斷,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到達(dá)平衡后測(cè)得CH3OH 0.04mol,CH3OCH3 0.08mol,則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ,相同條件下起始時(shí)向該容器中充入CH3OH 0.15molCH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向 方向進(jìn)行(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

Aa=150

BY點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為氨水

COX、XY兩段沉淀種類相同

D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,可作為氣體干燥劑,但不能用濃硫酸干燥的氣體是( )

A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A. 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣的體積為50.28 mL

C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L1500 mLNaOH溶液

D. 用托盤天平稱得2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中金屬性最強(qiáng)的是( )

A. K B. Na C. Al D. Mg

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開(kāi)__________________(用離子方程式表示),0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1;

某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________;

0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(4)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。久存的銀器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是___________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1,pH為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )

A.HCl、NaCl B.HCl、Na2O C.CaCl2、CO2 D.NH3、CO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

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