A．Na2CO3 B．CH4 C．KSCN D．CO2

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________。

（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）。

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（5）當D中產生_________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________，當D中反應發(fā)生0.3mol電子轉移時，發(fā)生反應的氣體的體積（標準狀況）是_____________L。

請回答下列問題：

（1）已知反應室Ⅰ發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請寫出該反應的化學方程式： 。

（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：② （請從化學平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質的溶解度見下表：

由上表數據分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調節(jié)溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：

①準確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質量分數為 （列式計算，結果保留三位有效數字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

①請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據乙同學的實驗結果推測，甲同學的實驗結果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2

A．Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B．光導纖維具有很強的導電能力，應用于制造通信光纜

C．過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

（1）A結構簡式是_____________。該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應是_______________（填反應類型）；與溴反應的化學方程式為_____________，當溴的四氯化碳溶液質量增加2.8g時，生成物的質量為__________。

（2）工業(yè)上，B來源于煤干餾后的液態(tài)產物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應，該反應的化學方程式為__________。

（3）C與氯氣反應能生成二氯代物，請寫出該反應的化學方程式為__________。

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

A．圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B．碳粉表面的電極反應式只有：2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C．碳粉表面一定發(fā)生了還原反應

D．圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示