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【題目】下列物質屬于有機物的是( )

A.Na2CO3 B.CH4 C.KSCN D.CO2

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收

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【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體,設計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________。

(4)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快,因此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號填寫)。

①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;

②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;

③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;

(5)當D中產生_________________現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________,當D中反應發(fā)生0.3mol電子轉移時,發(fā)生反應的氣體的體積標準狀況是_____________L。

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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

稀硫酸

CaCO3[

CO2

NaOH溶液

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【題目】我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

1)已知反應室發(fā)生的反應中,兩種還原產物所得電子數相同,請寫出該反應的化學方程式:

2)反應室需加熱煮沸,其目的是:加快反應速率,使反應物充分反應: 請從化學平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質的溶解度見下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數據分析可知,操作的名稱為 、 。

4)在反應室中加入KOH調節(jié)溶液的pH10,其目的是 。

5)甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量,設計了如下實驗:

準確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過量KI溶液,充分攪拌;

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當藍色剛好褪去時,消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質量分數為 列式計算,結果保留三位有效數字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2O,I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學又對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍色

請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據乙同學的實驗結果推測,甲同學的實驗結果會 (偏大偏小無影響”)。

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【題目】下列物質中含有相同的化學鍵類型的是

A. NaCl、HClH2O、NaOH B. Cl2Na2S、HCl、SO2

C. Na2O2H2O2、H2OO3 D. HBr、CO2H2O、CS2

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【題目】下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B.光導纖維具有很強的導電能力,應用于制造通信光纜

C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水

D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應

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【題目】以下為三種有機物的有關信息,根據表中信息回答問題.

A

B

C

其產量用來衡量一個國家的石油化工水平.

比例模型為:

沼氣主要成分

(1)A結構簡式是_____________。該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中,與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應是_______________(填反應類型);與溴反應的化學方程式為_____________,當溴的四氯化碳溶液質量增加2.8g時,生成物的質量為__________。

(2)工業(yè)上,B來源于煤干餾后的液態(tài)產物煤焦油.B與濃硝酸發(fā)生取代反應,該反應的化學方程式為__________。

(3)C與氯氣反應能生成二氯代物,請寫出該反應的化學方程式為__________。

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【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘

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【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結果如圖2)。下列敘述錯誤的是

A2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B碳粉表面的電極反應式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C碳粉表面一定發(fā)生了還原反應

D3中,發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

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