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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.途徑所用的混酸中H2SO4HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C1 mol CuSO41100 所得混合氣體XO2一定為0.75 mol

DY可以是葡萄糖溶液

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【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種,均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù):

密度/gcm-3

沸點/

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40 mL;

②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;

③向三頸瓶中加入混酸;

④控制水浴溫度約為50℃,反應(yīng)大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);

⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題:

(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許 ,目的是 。

(2)冷凝管的作用是 ;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進入。

(3)儀器A的名稱是 ,使用該儀器前必須進行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:

其中,操作1的名稱為 ,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和 。

(5)該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體。工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為

下列說法中不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有3

C. 1 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2

D. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

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【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是

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【題目】生態(tài)文明,共享色未來。下列做法不符合這一主題的是(

A.將綠色化學(xué)應(yīng)用于化工生產(chǎn)

B.綜合利用化石燃料

C.以降解餐具替耐用型餐具

D.選擇合適的低碳的出行方式

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【題目】試回答下列問題:

(1)已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似(圖),則硼氮苯的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________種。

(2)氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的分子式為C2HClBrF3,則氟烷的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))有________種。

(3)萘的分子式為C10H8,結(jié)構(gòu)簡式可以表示為。萘的氯代物有________種可能的結(jié)構(gòu),萘的六氯代物有________種可能的結(jié)構(gòu)。

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【題目】在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式

(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,1000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為1.0,則該反應(yīng)為的ΔH (填“0”或“0”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A、容器中氣體的密度不變

B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2

C、c(H2O)=c(CO)

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)在1 000 ℃下,某時刻CO的物質(zhì)的量為1.0 mol,則此時v________v(填“”、“=”或“”),此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________

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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________(填)反應(yīng)方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1)B極上的電極反應(yīng)式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q0)。下列說法正確的是

A相同條件下,2 mol SO2(g)1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B2 mol SO2(g)1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量小于Q kJ

C增大壓強或升高溫度,該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量

D2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量等于Q kJ

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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:

Fe2++ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。

(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為:

(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,選用的最好試劑為 (填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

(4)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)、洗滌。

(5)濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式),其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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