相關(guān)習(xí)題
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【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法錯誤的是

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬物理變化

D. 漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )

A.明礬凈水 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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【題目】鉻用于制不銹鋼,汽車零件,工具,磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素,鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用,如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)(DNA和RNA)等,但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害。

(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。

請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。

(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2- 7的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為__________。

②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi))。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mgL-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為 kg。(保留到

小數(shù)點后一位)

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【題目】下列說法正確的是( )

A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的

B.升高高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定津,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能最變化

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【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下面表格中的空白

裝置編號

實驗現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)

淡黃色固體變白色

Na2O2+2NO2=2NaNO3

氧化性

(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

反應(yīng)后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I等陰離子,請?zhí)顚戣b定SO32—、SO42—和I的實驗報告。

限選試劑:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

取少量待測液于試管A中,加入幾滴新制得飽和溴水,振蕩

,證明待測液中含有SO32—

步驟2

步驟3

另取少量待測液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩、靜置后觀察顏色

,證明待測液中含有I-

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【題目】0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A B

C D

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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ;Sn2易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 、沸點為114 。請按要求回答下列相關(guān)問題:

1元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。

2用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:

1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2

加入過量的Fe2(SO4)3;

0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____________

3用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟加入Sn粉的作用:____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟生成SnO的離子方程式:__________________________

步驟中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________,證明已洗凈。

步驟操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

4SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是_______________

5利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是______________________。

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【題目】下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是( )

A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中:K、Na、CO32-NO3-

B. c(H)1×101mol/L的溶液中:Cu2、Al3、SO42-NO3-

C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中:Na、NH4+、S2Br

D. 水電離出的c(H)1×1012mol/L的溶液中:Na、Mg2Cl、SO42-

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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:

編號

實驗內(nèi)容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

制備氧氣

H2O2→O2

__________________

制備二氧化硫

Na2SO3→SO2

__________________

制備氯氣

HCl→Cl2

__________________

1上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學(xué)式,下同);從反應(yīng)原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________

2根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。

3某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì):

通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是__________________,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________________;

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

該小組同學(xué)欲設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化。你認(rèn)為__________________ (”)合理?

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【題目】紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對X、Y的推斷正確的是( )

A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2SO2

B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2

C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液,則Y一定是HI

D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2

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同步練習(xí)冊答案