科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖可知,I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______>________>________;
(2)按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)當(dāng)溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=13∶2時(shí),通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
II.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示:
(1)寫出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的離子方程式 。
(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)填寫所示儀器名稱:A 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。
③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng),能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”),原因是 。
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【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥
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【題目】下列各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使氯水褪色的是( )
A.AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C.SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D.NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與限度的說(shuō)法,正確的是
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度,且限度是可以改變的
B.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,則現(xiàn)象越明顯
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98.3%的濃疏酸,對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效
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【題目】電解普通水和重水(H2O)的混合物,通電一段時(shí)間后,兩極共生成氣體18.5g,體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。
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【題目】X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式為______。
(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有 (填化學(xué)鍵的類型)。
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol,則被氧化的A為 mol。
(4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO4-形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測(cè)的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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