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【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。
(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
②NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.分子式為C15H22O5的青蒿素為高分子化合物
B.水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
C.化妝品、牙膏中的保濕劑甘油屬于醇類
D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
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【題目】下列各組離子中能大量共存的是( )
A.K + 、SiO32-、OH - 、Na +
B.Na + 、H + 、CO32-、SO42-
C.K + 、H + 、SiO32-、Cl -
D.OH - 、Na + 、HCO3-、Cl –
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【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________,含有____________________________個(gè)水分子,含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________,含有____________個(gè)Na+,________________個(gè)
Cl-,共含離子________mol。
(3)3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為________,質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________,含有電子的物質(zhì)的量為________,這些OH-與________mol NH3的質(zhì)量相同,和________g Na+含有的離子數(shù)相同。
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【題目】如圖所示,電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg2+),在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
A.碳捧接直流電源的負(fù)極
B.碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2
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【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念,判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 ( )
A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷
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【題目】已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機(jī)物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛,磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分。下列說法不正確的是( )
A. M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1molM與金屬鈉反應(yīng),消耗2molNa
C. 1mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH
D. M與足量H2反應(yīng)后所得有機(jī)物的分子式為C8H17O3N
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【題目】Ⅰ:現(xiàn)有如下物質(zhì):①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有: 。
(2)液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有: 。
(3)⑦在水溶液的電離方程式為 。
Ⅱ:A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱 、 。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫④反應(yīng)離子方程 。
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式 。
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【題目】工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2,是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ________mol/(Lmin);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率= ________;
(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________
A.將H2O(g)從體系中分離出去
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度
D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量CO2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________ c2(填>、<、=)
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