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【題目】(I)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應,氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,從而有利于二氧化碳的回收利用,達到減少碳排放的目的。

請回答下列問題:

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有________(填字母)。

A.溫室效應 B.酸雨

C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化

(2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為_______________(填化學式)。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為____________________。

(II)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(3)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

(4)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A1.68gFe和足量水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

B.由31H168O組成的超重水11g,其中所含的中子數(shù)為6NA

C1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

D1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

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【題目】如圖所示的原電池裝置。X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,外電路中的電子流向如圖所所示,對此裝置的下列說法正確的是

AX極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應

B外電路的電流方向為:X→外電路→Y

C若兩電極都是金屬,則它們的活動性為X<Y

D若兩電極分別為Zn和石墨棒,則Y極質(zhì)量增重

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【題目】A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數(shù)相同;B、CE在周期表中相鄰,且C、E同主族.BC的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:

1D在周期表中的位置 ,E的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,A2C2的結(jié)構(gòu)式:

2C、DE三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。

3)請舉一個事實說明CE的非金屬性強弱:

4)用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學方程式為

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【題目】物質(zhì)應用與其性質(zhì)密切相關。下列說法錯誤的是

A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性

B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)

C.Na2CO3可用作食用堿,因為Na2CO3的水溶液顯堿性

D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì),對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設:

假設1:只有Fe2+

假設2:只有Fe3+

假設3: 。

(2)如何證明步驟濾液中含有Fe2+

(3)步驟中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、灼燒、 、稱量。

(4)該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

用離子方程式表示該滴定原理:____________________

實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外,還需 。

重復滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù),再設計合理數(shù)據(jù),完成下列實驗過程的記錄表格。(必須填滿)

實驗編號

Fe2+溶液的

體積/mL

1

20.00

2

20.00

3

20.00

如何判斷達到滴定終點:____________________________。

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【題目】下列排列順序正確的是

A. 離子半徑:Al3+Mg2+F-

B. 熱穩(wěn)定性:HIHBrHClHF

C. 酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

D. 堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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【題目】在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

AH+ 、K+ 、Fe2+ 、NO3-

B.OH-、Cl-、Na+、NH4+

C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

DMg2+、K+ 、Cl-、NO3-

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【題目】實驗室用鋅與鹽酸制取氫氣,其他條件不變,下列能使該反應速率增大的是( )

A. 降低溫度 B. 用鐵代替鋅

C. 增大鹽酸濃度 D. 用鋅粒代替鋅粉

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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應:3X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+2W(氣).5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1,則上述反應中Z氣體的計量系數(shù) n的值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4

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