科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 利用濃硫酸的吸水性,干燥氫氣
B. 碳酸氫鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過(guò)多
C. 氯化鋁是電解質(zhì),電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁
D. 鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈
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【題目】下列說(shuō)法中,不能用元素周期律解釋的是
A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán) B. 與冷水反應(yīng)的速率:Na>Mg
C. 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸 D. 原子半徑:Al>Si>P
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐漸加入固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A.若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B.若a為濃鹽酸,b為MnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C.若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過(guò)量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】(11分)(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
① 哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______。
②2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______。(設(shè)溶液體積不變)
③如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____。
(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時(shí)A的濃度為_(kāi)_________mol/L,B的平均反應(yīng)速率mol/(L·min)。
(3)已知斷裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ,bkJ,ckJ,dkJ,則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為△H=________kJ/mol。
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【題目】化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A氫化釜 B過(guò)濾器 C氧化塔 D萃取塔
E凈化塔 F工作液再生裝置 G工作液配制裝置
生產(chǎn)過(guò)程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問(wèn)題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是___________,循環(huán)使用的原料是__________,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是__________。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)__________
(3)萃取塔D中的萃取劑是________,選擇其作萃取劑的原因是______________。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______________。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__ _____一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為_(kāi)_ ____mol/L。
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________(填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中過(guò)量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A.若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入_____(選填一個(gè)序號(hào))試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________;
B.若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________。
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【題目】(8分)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 :
(1)CD3的電子式為______________;
(2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________;
(3)C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;
(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為______________。
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【題目】化學(xué)式與俗名相符的是
A. 小蘇打Na2CO3,苛性鈉NaOH
B. 芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2
C. 蘇打NaHCO3,石灰石CaCO3
D. 純堿NaOH,食鹽NaCl
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【題目】某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 劇烈燃燒 B. 發(fā)出耀眼白光 C. 熔化的鋁滴落 D. 失去金屬光澤
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【題目】下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是
A. N、O、F、Ne B. Li、Be、B、C
C. Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I
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