科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“—”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | A | B | C | D | |
物質(zhì) | 甲 | Ca(OH2 | CO2 | H2 | Fe |
乙 | Na2CO3 | NaOH | O2 | HCl | |
丙 | H2SO4 | CaCl2 | CuO | CuSO4 | |
丁 | BaCl2 | AgNO3 | HCl | NaOH |
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【題目】某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是
A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>X;R>T>X
B. 五種元素中Z的活動(dòng)性最弱,T的氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C. Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì),R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D. X陰離子和T陰離子相比,半徑:X陰離子的大;還原性:T陰離子的強(qiáng)
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【題目】碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。
(1)已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1,
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量,則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為
A.332 kJ B.118 kJ
C.462 kJ D.360 kJ
(3)以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖.電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為:
a: ,b: .
(4)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_______________________,用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:_____________。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣
B. 發(fā)展太陽(yáng)能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
C. 石油的裂化、裂解和煤的干餾均為化學(xué)變化、煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化
D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
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【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性,可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒(如SARS 病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。過(guò)氧乙酸可由冰酸酸與過(guò)氧化氫在一定條件下作用制得,下列有關(guān)過(guò)氧乙酸的敘述中正確的是
A.過(guò)氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體
B.過(guò)氧乙酸與苯酚混合使用,可增強(qiáng)過(guò)氧乙酸的殺菌效果
C.由下列過(guò)氧乙酸的制取原理可以看出,過(guò)氧乙酸是酯的同系物
CH3COOH+H-O-O-H→+H2O
D.濃過(guò)氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液,一定呈紅色
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【題目】室溫時(shí),將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí),溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí).溶液的pH等于7
C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
D.滴入溶液體積為15mL時(shí),再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色
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【題目】
A. ①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】已知不同條件下,磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5
B.反應(yīng)②中,Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中,當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移電子10mol
D.反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑,反應(yīng)②中CuSO4作還原劑
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