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【題目】下列反應(yīng)中,硝酸只體現(xiàn)氧化性的是

ACuOHNO3 BCuHNO3 CFeOHNO3 DCHNO3

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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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【題目】(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式:____________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。

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【題目】向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同溫度下,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);△H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示.下列說法正確的是(

Ax可能等于2

B甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)

C將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中0.78 molL﹣1<c(A)<1.56 molL﹣1

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【題目】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是

A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰,鈰在陽極生成

B.是同素異形體

C.鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2

D.鈰的原子核外有58個電子

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【題目】(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為:_____________

2B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,6mol/LB溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________

3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:________________________。

4CD、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),CE均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE.則:

寫出C 的電子式:________________。

將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入nHCl)與生成nC)的關(guān)系如圖所示,則生成F 的離子方程式________________,F 中離子濃度由大到小的順序為___________

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【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測定FeCl2的含量,進(jìn)行如下實驗:

稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解

向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實驗回答下列問題:

1)樣品溶解過程中需加入 ,以防止 ;

2)寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式 ;

3)過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有

4)簡述檢驗實驗步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法 ;

5)通過實驗所得數(shù)據(jù),計算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ;

6)實驗室采用如圖裝置制取少量無水FeCl3固體.(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去.)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請你對該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn):

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【題目】下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是( 。
A.HBr
B.H2S
C.NH3
D.PH3

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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是

AK2O、MgO、CaO

B MgOCaO 、K2O

C MgOK2O、CaO

D CaO、K2O MgO

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