A．圖l表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化．且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是( )

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則改變條件可能使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

分析表中數(shù)據(jù)，回答：

(1)當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是 。

(2)當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動，判斷的依據(jù)是 ，可能的原因是 。

（1）請將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2

C． 9gH2O和1molBr2 D．224mlH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2

A．俗稱酒精 B．不能與金屬鈉反應(yīng)

C．乙醇可用于消毒 D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol，(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為__________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1

則下列說法正確

A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)．又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。