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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖l表示某放熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化.且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B.圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入
20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
C.圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3C00H溶液的pH:a>b
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中.不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是( )
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b
B.若a=b,則改變條件可能使用了催化劑
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b
D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b
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【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
壓強/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù),回答:
(1)當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是 。
(2)當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動,判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。
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【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是____________,還原劑是____________。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是
A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2
C. 9gH2O和1molBr2 D.224mlH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2
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【題目】下列關(guān)于乙醇(C2H5OH)的描述錯誤的是( )
A.俗稱酒精 B.不能與金屬鈉反應(yīng)
C.乙醇可用于消毒 D.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】用惰性電極電解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液,一段時間后在陽極收集到標(biāo)況下氣體1.12L,停止電解,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中Fe2+濃度為(設(shè)溶液體積不變)
A.0.75mol/L B.2.75mol/L C.4mol/L D.3.75mol/L
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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它有雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol,(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為__________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1
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【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確
A.單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B.檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng).又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為_________。
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O.研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是__________。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(如下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。
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