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【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

1火法煉鋅是將閃鋅礦主要含ZnS通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學反應(yīng)方程式為。

2某含鋅礦的主要成分為ZnS還含少量FeS等其他成分,以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。

③改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________

3工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時,KspCaSO4=4.9×10-5,KSPPbSO4=1.6×10-8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應(yīng)的化學方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用PbNO32溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式是_____________填一種物質(zhì)

4現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2+沉淀完全時,溶液中Ca2+濃度為mol/L

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【題目】某無色、澄清溶液中可能含有NaSO、ClHCO3、COH+、Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

用紫色石蕊試液檢驗

溶液變紅

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實驗無法確定是否含有

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl、SO42-、和NO3的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式。

試劑X:,試劑Y:,

2上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是。

3按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有填化學式雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是填操作名稱。

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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

①b<f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的ΔS>0

④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.在0.1mol·L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中,cH:cSO42始終為2:1

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:cH=cSO42-+cOH

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【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是( )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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【題目】25時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

下列說法錯誤的是:(

A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應(yīng)可表示為X + 3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

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【題目】某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是 (填備選試劑的字母);

A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有 (填名稱)

(2)對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),其方程式為: ;

有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 。

A.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上進行該反應(yīng)時,可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.在一定條件下達到平衡時,反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是45

(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中,請在上圖中畫出裝置E中的導氣管。

(4)寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)填字母中的 使銅片溶解的質(zhì)量增多。

A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負極質(zhì)量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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