A. 反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))，此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為____________，推斷的依據(jù)為______________________。（填寫定律的名稱）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是________________；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比_____________。

（4）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

（5）現(xiàn)有標(biāo)況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體所含原子數(shù)為____________。

②該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），若所得的溶液的密度為d g·cm-3，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ _ mol·L-1。

請(qǐng)回答以下問題:

（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液（寫化學(xué)式）。

（3） 試劑丙為 溶液（寫化學(xué)式）。判斷試劑丙是否過量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無明顯變化時(shí)，寫出此過程的化學(xué)方程式 ___________________。

實(shí)驗(yàn)過程：

I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；

Ⅲ.關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請(qǐng)回答以下問題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；_______________。

(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的為__________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則w(NaHCO3)的計(jì)算式為：____________。

圖1 圖2

（1）CH3COOH的電離方程式是 ；

（2）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑，當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時(shí)，正極有108克Ag析出

A. 乙醇 B. 氯氣 C. 銅 D. 氫氧化鈉