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【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A. 反應熱就是反應放出的熱量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應熱
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉,當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為 。
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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為 ②mg該硫原子的物質的量為 mol
③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】(1)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近____________,氧原子數(shù)目為____________。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學式為____________,推斷的依據(jù)為______________________。(填寫定律的名稱)
(3)有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應:
①若所含溶質的物質的量相等,則生成沉淀的物質的量之比是________________;②若生成沉淀的質量相等,則三種溶液中所含溶質的物質的量之比_____________。
(4)現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L,則Ca(OH)2溶液的物質的量濃度是 mol/L。
(5)現(xiàn)有標況下VL某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體所含原子數(shù)為____________。
②該氣體溶于1L水中(不考慮反應),若所得的溶液的密度為d g·cm-3,其溶液中溶質的物質的量濃度為______ _ mol·L-1。
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【題目】氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:
請回答以下問題:
(1)操作a的名稱是 ,所用玻璃儀器是 。
(2)在第Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液(寫化學式)。
(3) 試劑丙為 溶液(寫化學式)。判斷試劑丙是否過量的方法是: ____________。
(4)在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無明顯變化時,寫出此過程的化學方程式 ___________________。
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【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O),為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w(NaHCO3),實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。
實驗過程:
I.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
II.將m1 g試樣放入硬質玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3 g;
Ⅲ.關閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關閉活塞a;
Ⅳ.稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g。
請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:________________;_______________。
(2)裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。
(3)實驗過程中通入N2的目的為__________。
(4)實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠,則w(NaHCO3)的計算式為:____________。
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
圖1 圖2
(1)CH3COOH的電離方程式是 ;
(2)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”),圖像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑,當V(NaOH)=10.00 mL時,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E點對應的溶液pH﹥7,原因是 (用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是
A.甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B.2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應能夠發(fā)生
C.鹽撟的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D.乙圖當有l(wèi)mol電子通過外電路時,正極有108克Ag析出
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