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【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6,二者互為同分異構(gòu)體
D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同
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【題目】“嫦娥飛天,玉兔登月”,實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩粝。制造登月車太陽能電池板的半?dǎo)體材料是
A.硅 B.二氧化硅 C.鋁合金 D.鐵合金
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【題目】已知4NH3+5O2=4NO+6H2O ,若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,則正確的關(guān)系是
A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)
C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答問題:
(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 ,固體B是 。(填化學(xué)式)
(3)加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(4)該方案是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> (填“是”或“否”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答 。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I(xiàn)2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是____________。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3-離子數(shù)為2NA
D.分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
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【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:
(1)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(2)A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí),為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________、___________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是______________(填化學(xué)式);X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源,每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2 L時(shí),則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________(一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C;計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
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【題目】 螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸(結(jié)構(gòu)式為,Ka=1.8×10-4),通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體。甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究:
I、該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO,請完成下列各小題。
圖1 圖2
⑴寫出甲酸分解的化學(xué)方程式 ;
⑵裝置的連接順序a ;
⑶HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象 ;
⑷該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是 ;
II、該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后,認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。
⑸依圖所示的實(shí)驗(yàn),加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡。請解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因 ;
⑹請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的解釋 。
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【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2,同時(shí)產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下:
⑴檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3-) [Fe2(OH)n(SO4)( 3-)]m
請寫出水解的化學(xué)方程式 。
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