A. 構(gòu)成細胞結(jié)構(gòu)的成分之一 B. 維持細胞的正常形態(tài)

C. 維持細胞的正常生理功能 D. 調(diào)節(jié)滲透壓和酸堿平衡

A．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

B．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

C．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋

D．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標準狀況下體積為672 mL。

所得溶液中溶質(zhì)的化學式 ，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m2 g

則此時溶液中溶質(zhì)的化學式 ，m1-m2 的值為 g（精確到0.1g )

(2)鋁電池性能優(yōu)越，Al－空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應式為______________；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應為_______________________。

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：______________________。

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【資料】[Fe(HSO3)]2＋離子為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋離子與Fe3＋反應的離子方程式：_________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟②③的實驗。

用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為______________

(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2＋離子；

Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ.______________________ _______。

A. X為Fe，Y可為Cl、Br

B. X為Fe，Y只能為Cl

C. X一定為金屬元素

D. X為Fe，Y可為Cl、Br、I

A. Na2O2 B. Na2O C. NaHCO3 D. Na2 CO3

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間