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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間如甲圖所示[已知t~t1階段 c( B)未畫出]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦姓、逆反?yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件且互不相同.t3時(shí)刻為使用催化劑.下列說法中正確的是

A.若t0=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.t5~t6如階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1

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【題目】前20號主族元素AB、、C、DE、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等,C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題:

1)寫出FC2的電子式 ,FC2A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填離子鍵、極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵

3)由D、EF形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)已知硅與稀硫酸不反應(yīng),測定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

1該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。

2實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

3金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

4實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。

5實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得3個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g,實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

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【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________。

av(N2O4)=2 v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),則混合氣體顏色________( 變深、變淺不變)

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p·x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________________(p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v=k·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v=k·p 2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp_________(k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k=4.8×l04 s-1 ,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_______________________。

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【題目】海洋是一個(gè)豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。1海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人?冢囡L(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ 寫一點(diǎn)即可。

2電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________填“淡水”或“濃水”。

3用苦鹵 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進(jìn)行蒸餾的原因是______________。

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【題目】下列說法正確的是

A. 某溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

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【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol。下列說法正確的是

A.使用催化劑可以提高該反應(yīng)的焓變

B.增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)

D2 mol SO2(g) 1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

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【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨nSO:nHSO變化關(guān)系如下表:

nSO∶nHSO

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____________性,用平衡原理解釋:_____________________;

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是選填字母___________________;

a.cNa=2cSO+cHSO

b.cNa>cHSO>cSO>cH=cOH

c.cNa+cH=cSO+cHSO+cOH

2若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl和HSO的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol;

3CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:COg+2H2gCH3OHg ,在一定溫度壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為 ,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率 填“增大”、“不變”或“減小”,CH3OH的體積分?jǐn)?shù) 填“增大”、“不變”或“減小”;

4將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為 。已知KspBaSO4=1.1×10-10

5甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+。

寫出陽極電極反應(yīng)式:

寫出除去水中的甲醇的離子方程式: 。

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【題目】不屬于酸性氧化物的是

A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2

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【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用

B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O

D.圖2中電子從c極流向d極,提供電能

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同步練習(xí)冊答案