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【題目】Ca(H2PO2)2(次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性?捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO2)2的實驗步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2,然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h,同時收集產(chǎn)生的PH3。
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾。
步驟3.向濾液中通入適量CO2,再過濾。
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。
(1)步驟1先通入N2的目的是 ;攪拌的目的是 。
(2)步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;步驟2過濾所得濾渣成分為 。
(3)步驟3的目的是 。
(4)請補充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, ,干燥得到NaH2PO2·H2O。(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸,100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水)
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【題目】已知:實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有:濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
實驗室用上圖所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ,方框B內(nèi)應(yīng)選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5 mol·L-1稀鹽酸,需用量筒取用濃鹽酸 mL。
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 。實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 。
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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 (填元素符號);配離子 1Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
(3)與NO2-互為等電子體的單質(zhì)分子為 (寫化學(xué)式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 。
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。
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【題目】據(jù)《參考消息》報道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點。
(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵,1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵,則x的值為____________。
(2)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。
A.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.硅的來源豐富,易于開采,且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D.尋找高效新催化劑,使硅的生產(chǎn)耗能很低,是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
(3)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-1,
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng),則反應(yīng)過程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。
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【題目】在101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55.64 kJ的熱量。
(1)寫出CH4燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式。
(2)1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?
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【題目】硫、氮、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視,如圖1是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系
(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A為 (寫分子式),從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是 ;
(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2,并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4,回答下列問題.
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式 ;
②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為 ;
A 雙氧水(H2O2) B品紅溶液 C 酸性高猛酸鉀溶液
(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出,寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】碘化鋇(BaI2·2H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下:
(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時,提高反應(yīng)速率的可行措施有 (填序號)。
a.鐵粉和碘粉用球磨機磨成細(xì)粉
b.增大n(鐵粉)∶n(碘)的配料比
c.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d.向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長大,其目的是 ;步驟V加入活性炭的目的是 。
(4)從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O(溶解度曲線如右圖所示)的方法是 。
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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是
A. 該分子中有兩個手性碳原子 B. 兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成
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【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是
A. M原子比N原子多一個電子層
B. M的原子序數(shù)比N小
C. M和N原子的電子層數(shù)相等
D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
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