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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B放電過程中,Li+向負極移動

C常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉

D每轉移0.1mol電子,理論上生成10.35g Pb

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【題目】PbO2及2PbCO3·PbOH2堿式碳酸鉛均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化為PbO2的離子方程式為 。

②PbNO32溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,該反應的平衡常數(shù)為K= [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下:

①“碳化”時,發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“洗滌”時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

3為確定2PbCO3·PbOH2相對式量:775的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量2實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物化合物 填化學式;C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物化合物 填化學式。

根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù),計算并確定E點殘留固體的化學式寫出計算過程。

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【題目】氧化石墨烯結構如圖所示是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如下:

1將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是

2 步驟②采用100目鱗片狀的石墨,其主要目的是 ;圖示的“攪拌”方式為 。

3步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是

4步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為 ;檢驗洗滌已無SO42-的方法是 。

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【題目】從含銅廢料如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

1廢覆銅板Cu和Sn組成可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液,直接電解回收精銅,陽極上發(fā)生的電極反應為

2廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當cH2O2= 0 mol·L-1時,也有少量的銅被浸出,其原因是 。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++Cu2Cu+

Cu++nClCuClnn-1

2CuClnn-1+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl

其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 填序號。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl d.OH

3鉛冰銅PbS、Cu2S及FeS的混合物可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。

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【題目】2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 陰極的電極反應為:CO2+4e=C↓+2O2

C. 陽極的電極反應為:2CO32-4e=2CO2↑+O2

D. 陰極上每通過4mole,陰極區(qū)有1molCO2參與反應

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【題目】世界衛(wèi)生組織把鋁確認為食品污染源之一,鋁的下列應用必須加以控制的是(

A.用鋁合金制作門窗

B.用鋁合金制作飛機材料

C.用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐

D.用金屬鋁制作電線

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【題目】某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中,相對誤差為-2.7%,原因可能是

A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑

C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻

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【題目】一定含有離子的物質是

A. I2 B. CH3CH2OH C. HCl D. KCl

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【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施,綠色食品指(

A.安全無公害的營養(yǎng)食品 B.植物類營養(yǎng)食品

C.含葉綠素的營養(yǎng)食品 D.綠顏色的營養(yǎng)食品

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【題目】對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是

A達到化學平衡時4v(O2)5v(NO)

B若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D化學反應速率關系:2v(NH3)3v(H2O)

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