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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)通過如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

1熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。

2為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

4為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗(yàn)ZrOH4是否洗滌干凈的方法是 。

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【題目】在植物體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是

A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O

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【題目】已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量,下列兩個(gè)反應(yīng):P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-Q1,4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-Q2,Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.無法確定

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【題目】物質(zhì)的量的單位是(

A.千克 B.摩爾/升 C.摩爾 D.千米

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【題目】無機(jī)自然界中含量最最豐富的元素是O、Si、Al、Fe,而生物體的細(xì)胞中含量最多的4 種元素是C、H、O、N,這說明生物界和非生物界具有 ( )

A. 多樣性 B. 分割性 C. 隔絕性 D. 差異性

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【題目】根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol;

2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是:(

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

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【題目】A、BC、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子敘述按B、DC、A、E的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、。CD的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式: 。

2)戊的分子式為__________。BD形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該化合物的電子式__________。

3A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

4)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是

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【題目】已知硫酸MnSO4和過硫酸鉀K2S2O3兩種鹽液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2SO43+NxOy+H2O

1x= ,y=_______。

2配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目將配平后的系數(shù)填在相應(yīng)的空格中。

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【題目】2 A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(A)0.5mol/(L·) B. υ(B)0.3mol/(L· s) C. υ(C)0.8mol/(L·) D. υ(D)1mol/(L·)

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A高溫下0.2mol Fe與足水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C氫氧燃料電池正極消耗22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

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