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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol ·L-1,O2為0.2 mol ·L-1 B.SO2為0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D.SO3為0.4 mol ·L-1
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Na2CO3水解:CO+H2O == H2CO3+2OH-
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO=Cu2++2NO↑+2H2O
D.醋酸除水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。
(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____(填化學(xué)式)。
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。
④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)
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【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病?松讲∈且环N地方性心肌病,急重癥病人可發(fā)生猝死。營養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為,成人每天硒的攝取量約在40μg~100μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是()
A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
B. 硒在人體生長發(fā)育過程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長發(fā)育
D. 硒是人體必需的微量元素
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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4的質(zhì)量為 克,共含有 個(gè)原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是 。
(3)常溫下,27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O恰好達(dá)到飽和,所得溶液密度為1.20g /cm3,求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為 。
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【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)
A.圖1:n(O2)=1mol時(shí),高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B.圖2:n(NaOH)=1mol時(shí),CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(HCl)=1mol時(shí),K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D.圖4:n(HNO3)=1mol時(shí),F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
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【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol
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