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【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 mol/L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時(shí)間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時(shí)間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。
【實(shí)驗(yàn)二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:
(1)滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時(shí),溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時(shí),紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因: 。待到 ,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(2)計(jì)算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。
序號(hào) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析:下列操作會(huì)導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A. 配制KMnO4溶液定容時(shí),仰視觀察刻度線
B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C.滴定前錐形瓶有少量水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
E.滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。
(1)如圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖:,請判斷該排布圖 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。
(2)寫出與CO互為等電子體(電子總數(shù)相等)的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。
(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對, 接受電子對形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > (填元素符號(hào))。
(4)甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:
① 在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,
② 若該晶胞的邊長為a pm,則Cu2O的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( )
A.Cl2+H2OHCl+HClO
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成的同時(shí)生成3amol B;
③A、B、C的濃度不再變化;
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑥單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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【題目】丙烯醛(結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
①加成 ②消除(消去) ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過量
C. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量
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【題目】元素在周圍表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B. 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C. 短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時(shí)的pH
沉淀物 | ||||
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)反應(yīng)I中,與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。
(2)y的數(shù)值范圍是 。
(3)以上步驟中的NaOH可以用__________代替(填字母)
A.CuO B.NH4Cl C.Cu(OH)2
(4)電解過程中,陽極產(chǎn)物可能為_____________________。
(5)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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